Acids, Bases and Salts Class 10

 

अम्ल क्या है?

अम्ल ऐसे पदार्थ होते हैं जो आमतौर पर पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) छोड़ते हैं। उनकी विशेषता अन्य पदार्थों को प्रोटॉन (H⁺ आयन) दान करने की उनकी क्षमता है। अम्ल या तो मजबूत या कमजोर हो सकते हैं, यह इस बात पर निर्भर करता है कि वे पानी में किस हद तक आयनित होते हैं।

अम्ल के सामान्य गुणों में शामिल हैं:

1. खट्टा स्वाद: कई अम्ल, जैसे नींबू में साइट्रिक अम्ल या सिरके में एसिटिक अम्ल, का स्वाद खट्टा होता है।

2. संक्षारक प्रकृति: मजबूत अम्ल धातुओं और अन्य सामग्रियों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं और उन्हें संक्षारित कर सकते हैं।

3. pH: अम्ल का pH 7 से कम होता है। pH जितना कम होगा, अम्ल उतना ही मजबूत होगा।

अम्ल के उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄), नाइट्रिक अम्ल (HNO₃), और एसिटिक अम्ल (सिरका, CH₃COOH में पाया जाता है) शामिल हैं। अम्ल रसायन विज्ञान, उद्योग और जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, जो पेट में पाचन से लेकर औद्योगिक विनिर्माण और पर्यावरण प्रणालियों तक की प्रक्रियाओं को प्रभावित करते हैं।

क्षार क्या है?

रसायन विज्ञान में, क्षार एक ऐसा पदार्थ है जो प्रोटॉन (H⁺ आयन) स्वीकार कर सकता है या इलेक्ट्रॉनों के जोड़े दान कर सकता है। क्षार अम्ल के रासायनिक विपरीत होते हैं। पानी में घुलने पर, क्षार आमतौर पर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) छोड़ते हैं, जो अम्ल से H⁺ आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके पानी बना सकते हैं।

क्षारों की प्रमुख विशेषताओं में शामिल हैं:

1. कड़वा स्वाद: कई क्षारों का स्वाद कड़वा होता है, जैसे बेकिंग सोडा (सोडियम बाइकार्बोनेट, NaHCO₃ का स्वाद।

2. फिसलन भरा एहसास: छूने पर क्षार अक्सर फिसलन या साबुन जैसा महसूस होता है।

3. pH: क्षार का pH 7 से अधिक होता है। pH जितना अधिक होगा, क्षार उतना ही मजबूत होगा।

क्षार के सामान्य उदाहरणों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), और अमोनिया (NH₃) शामिल हैं। विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में क्षार आवश्यक होते हैं, जिनमें अम्ल के साथ लवण और पानी बनाने के लिए उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। वे सफाई एजेंटों और व्यक्तिगत देखभाल वस्तुओं जैसे घरेलू उत्पादों में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

संक्षेप में, क्षार वे पदार्थ हैं जो प्रोटॉन स्वीकार करते हैं या इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करते हैं, जिनका pH 7 से अधिक होता है, और पानी में घुलने पर आमतौर पर हाइड्रॉक्साइड आयन छोड़ते हैं।

अम्ल-क्षार सूचक क्या हैं?

अम्ल-क्षार सूचक ऐसे पदार्थ होते हैं जो इस क्षार पर रंग बदलते हैं कि वे अम्लीय या बुनियादी वातावरण में हैं या नहीं। इन सूचकों का उपयोग अक्सर रसायन विज्ञान में किसी समाधान के pH को दृष्टिगत रूप से निर्धारित करने के लिए किया जाता है। रंग परिवर्तन सूचक अणु द्वारा अम्लीय और बुनियादी स्थितियों में अपनाए गए विभिन्न रूपों के कारण होता है, जिनमें अलग अवशोषण स्पेक्ट्रा होता है।

अम्ल-क्षार सूचकों के बारे में मुख्य विशेषताओं और बिंदुओं में शामिल हैं:

1. रंग परिवर्तन: सूचक अम्लीय और क्षारीय घोल में अलग-अलग रंग प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, लिटमस पेपर अम्लीय घोल में लाल और क्षारीय घोल में नीला हो जाता है।

2. pH रेंज(परास): प्रत्येक सूचक की एक विशिष्ट pH रेंज होती है जिस पर यह प्रभावी ढंग से रंग बदलता है। कुछ सूचक दूसरों की तुलना में pH परिवर्तन के प्रति अधिक संवेदनशील होते हैं।

3. सूचक के प्रकार: सिंथेटिक(संश्लेषित) सूचक (जैसे फिनोलफथेलिन और मिथाइल ऑरेंज) और प्राकृतिक सूचक (जैसे लाइकेन से प्राप्त लिटमस) होते हैं।

4. अनुप्रयोग: अम्ल-क्षार सूचक का उपयोग आमतौर पर प्रतिक्रिया के समापन बिंदु को निर्धारित करने के लिए अनुमापन और गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है, जहां समाधान अम्लीय से मूल या इसके विपरीत में बदल जाता है।

- लिटमस: एक प्राकृतिक सूचक जो अम्लीय स्थितियों (pH <7) में लाल और बुनियादी स्थितियों (pH>7) में नीला हो जाता है। 

- फेनोल्फथेलिन एक सिंथेटिक(संश्लेषित) सूचक जो अम्लीय घोल में रंगहीन और क्षारीय घोल में गुलाबी होता है, जिसका pH संक्रमण रेंज आमतौर पर pH 8 और 10 के बीच होता है।

-मिथाइल ऑरेंज एक अन्य सिंथेटिक(संश्लेषित) सूचक जो अम्लीय घोल (pH <3.1) में लाल और मूल घोल (pH > 4.4) में पीला होता है।

सूचक का चुनाव परीक्षण किए जा रहे समाधान में अपेक्षित pH रेंज और pH परिवर्तनों का सटीक पता लगाने के लिए आवश्यक संवेदनशीलता पर निर्भर करता है।