Displacement Reactions Class 10

Displacement Reactions: Examples and Equations
विस्थापन प्रतिक्रियाएँ: उदाहरण और समीकरण

विस्थापन प्रतिक्रियाएं, रसायन विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा, तब होती है जब एक अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व अपने यौगिक से कम प्रतिक्रियाशील तत्व को विस्थापित करता है। ये प्रतिक्रियाएँ धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला और जलीय घोल में आयनों के व्यवहार को समझने के लिए आवश्यक हैं। आइए हम विस्थापन प्रतिक्रियाओं की अवधारणा में गहराई से उतरते हैं, उनके सामान्य समीकरण का पता लगाते हैं, और रासायनिक परिवर्तनों में उनके महत्व को समझाने के लिए समीकरणों के साथ कुछ उदाहरण अभ्यास करते हैं।
विस्थापन प्रतिक्रिया का सामान्य समीकरण:
विस्थापन प्रतिक्रिया के लिए सामान्य समीकरण को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
A + BC → AC + B
इस समीकरण में, A अधिक प्रतिक्रियाशील धातु या गैर-धातु का प्रतिनिधित्व करता है, जबकि B कम प्रतिक्रियाशील धातु या गैर-धातु का प्रतिनिधित्व करता है। BC, B का यौगिक है, और AC, A द्वारा B के विस्थापन से बना यौगिक है।
विस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:
1. जिंक की कॉपर (II) सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया: \(Zn(s) + CuSO_4(aq) → ZnSO_4(aq) + Cu(s)\)
जिंक कॉपर (II) सल्फेट घोल से कॉपर को विस्थापित करता है, जिससे जिंक सल्फेट और कॉपर धातु बनता है।
2. जिंक द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड से हाइड्रोजन का विस्थापन: \(Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl_2(aq) + H_2(g)\)
जिंक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।

3. आयरन और कॉपर (II) सल्फेट के बीच प्रतिक्रिया: \(Fe(s) + CuSO_4(aq) → FeSO_4(aq) + Cu(s)\)
लोहा कॉपर (II) सल्फेट घोल से तांबे को विस्थापित कर देता है, जिसके परिणामस्वरूप आयरन (II) सल्फेट और कॉपर धातु का निर्माण होता है।
4. मैग्नीशियम द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड से हाइड्रोजन का विस्थापन: \(Mg(s) + H_2SO_4(aq) → MgSO_4(aq) + H_2(g)\)
मैग्नीशियम सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके मैग्नीशियम सल्फेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
5. जिंक की सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया: \(Zn(s) + 2AgNO_3(aq) → Zn(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)\)
जिंक सिल्वर नाइट्रेट घोल से सिल्वर को विस्थापित करता है, जिससे जिंक नाइट्रेट और सिल्वर धातु बनता है।
6. कार्बन द्वारा कॉपर (II) ऑक्साइड से कॉपर का विस्थापन: \(CuO(s) + C(s) → Cu(s) + CO(g)\)
कार्बन (चारकोल के रूप में) कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, कॉपर को विस्थापित करता है और कार्बन मोनोऑक्साइड गैस बनाता है।
7. एल्युमीनियम और आयरन (III) ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया: \(2Al(s) + Fe_2O_3(s) → 2Fe(s) + Al_2O_3(s)\)
एल्युमीनियम आयरन (III) ऑक्साइड से लोहे को विस्थापित करता है, जिससे लौह धातु और एल्यूमीनियम ऑक्साइड का निर्माण होता है।
8. सोडियम द्वारा जल से हाइड्रोजन का विस्थापन: \(2Na(s) + 2H_2O(l) → 2NaOH(aq) + H_2(g)\)
सोडियम धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड का विलयन और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
9. सीसा और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया: \(Pb(s) + 2HCl(aq) → PbCl_2(aq) + H_2(g)\)
लेड हाइड्रोक्लोरिक एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, जिससे लेड क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनती है।
10. कॉपर द्वारा जिंक नाइट्रेट से जिंक का विस्थापन: \(Cu(s) + Zn(NO_3)_2(aq) → Cu(NO_3)_2(aq) + Zn(s)\)
कॉपर जिंक नाइट्रेट घोल से जिंक को विस्थापित करता है, जिसके परिणामस्वरूप कॉपर नाइट्रेट और जिंक धातु का निर्माण होता है।
11. आयरन की लेड (II) नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया: \(Fe(s) + Pb(NO_3)_2(aq) → Fe(NO_3)_2(aq) + Pb(s)\)
आयरन लेड (II) नाइट्रेट घोल से लेड को विस्थापित कर देता है, जिससे आयरन (II) नाइट्रेट और लेड धातु बनता है।
12. एल्युमीनियम द्वारा कॉपर (II) क्लोराइड से कॉपर का विस्थापन: \(2Al(s) + 3CuCl_2(aq) → 2AlCl_3(aq) + 3Cu(s)\)
एल्युमीनियम कॉपर (II) क्लोराइड घोल से तांबे को विस्थापित करता है, जिसके परिणामस्वरूप एल्युमीनियम क्लोराइड और कॉपर धातु का निर्माण होता है।

13. जिंक और आयरन (III) क्लोराइड के बीच प्रतिक्रिया: \(3Zn(s) + 2FeCl_3(aq) → 3ZnCl_2(aq) + 2Fe(s)\)
जिंक आयरन (III) क्लोराइड से आयरन को विस्थापित करता है, जिससे जिंक क्लोराइड और आयरन धातु का निर्माण होता है।
14. कॉपर द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड से हाइड्रोजन का विस्थापन: \(Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl_2(aq) + H_2(g)\)
कॉपर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोजन को विस्थापित करता है और कॉपर (II) क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
15. हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ चांदी की प्रतिक्रिया: \(Ag(s) + H_2S(aq) → Ag_2S(s) + H_2(g)\)
चांदी हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर सल्फाइड और हाइड्रोजन गैस बनाती है।
प्रदान किए गए समीकरणों और उदाहरणों से कोई भी रासायनिक परिवर्तनों के अंतर्निहित सिद्धांतों और वैज्ञानिक अनुसंधान और औद्योगिक अनुप्रयोगों में उनके महत्व की गहरी समझ प्राप्त कर सकता है।