Examples of balancing chemical equations class 10

रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना

रसायन विज्ञान में रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना एक मौलिक कौशल है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं और द्रव्यमान के संरक्षण को समझने के लिए महत्वपूर्ण है। इसमें रासायनिक सूत्रों के सामने गुणांकों को समायोजित करना शामिल है ताकि यह सुनिश्चित किया जा सके कि समीकरण के अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की समान संख्या मौजूद है। रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने की प्रक्रिया को प्रदर्शित करने वाले उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

1. उदाहरण
$$\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$$
2. उदाहरण:
$$\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl}$$
संतुलित समीकरण:
$$2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$$
3. उदाहरण:
$$\text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3$$
संतुलित समीकरण:
$$4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$$
4. उदाहरण:
$$\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$$
5. उदाहरण:
$$\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3$$
संतुलित समीकरण:
$$4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$$

6. उदाहरण:
$$\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$$
संतुलित समीकरण:
$$\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$$
7. उदाहरण:
$$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$$
8. उदाहरण:
$$\text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O}$$
9. उदाहरण:
$$\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$3\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O}$$
10. उदाहरण:
$$\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$$
संतुलित समीकरण:
$$2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$$
11. उदाहरण:
$$\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2$$ संतुलित समीकरण:
$$2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2$$
12. उदाहरण:
$$\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2$$
संतुलित समीकरण:
$$\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2$$
13. उदाहरण:
$$\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$
14. उदाहरण:
$$\text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$2\text{C}_2\text{H}_6 + 7\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$$
15. उदाहरण:
$$\text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$
संतुलित समीकरण:
$$3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$$

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को समझने और द्रव्यमान के संरक्षण को सुनिश्चित करने के लिए रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना आवश्यक है। ऊपर बताए गए चरणों का पालन करके और विभिन्न उदाहरणों के साथ अभ्यास करके, कोई भी रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने में सक्षम हो सकता है ।
अब निम्नलिखित समीकरणों को संतुलित करने का प्रयास कीजिएः

1. Hydrogen Combustion(हाइड्रोजन का दहन):
$2H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

2. Synthesis of Ammonia(अमोनिया का संश्लेषण ): $N_2 + H_2 \rightarrow NH_3$

$N_2 + H_2 \rightarrow NH_3$

3. Combustion of Methane(मिथेन का दहन) : $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

$CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

4.Formation of Water(पानी का बनना): $H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$

$H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$

5.Photosynthesis (प्रकाश संश्लेषण): $CO_2 + H_2O + \text{light energy} \rightarrow C_6H_{12}O_6 + O_2$

$6CO_2 + 6H_2O + \text{light energy} \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2$

6. Decomposition of Water (जल का अपघटन): $H_2O \rightarrow H_2 + O_2$

$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$

7. Rusting of Iron (लोहा पर जंग ): $Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$

$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$

8. Neutralization Reaction (Acid-Base)(उदासीनीकरण अभिप्रिया (अम्ल-क्षारक): $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

9. Formation of Rust (जंग का बनना): $Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$

$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$

10. Combustion of Propane(प्रोपेन का दहन ): $C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

$C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$

11. Decomposition of Hydrogen Peroxide: $H_2O_2 \rightarrow H_2O + O_2$

$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$

12. Combustion of Ethanol: $C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

$C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$

13. Formation of Carbon Dioxide : $C + O_2 \rightarrow CO_2$

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

14. Reaction between Sodium and Chlorine: $Na + Cl_2 \rightarrow NaCl$

$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

15. Synthesis of Sulfuric Acid: $SO_2 + O_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

$2SO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2H_2SO_4$

16. Reaction between Calcium Oxide and Water: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

17. Formation of Nitrogen Dioxide: $NO + O_2 \rightarrow NO_2$

$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$

18. Decomposition of Calcium Carbonate: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$

$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$

19. Reaction between Sodium Hydroxide and Hydrochloric Acid: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

20. Combustion of Sulfur: $S + O_2 \rightarrow SO_2$

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

ये समीकरण विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं का प्रतिनिधित्व करते हैं जिनमें संश्लेषण, अपघटन, दहन, एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं और बहुत कुछ शामिल हैं।