Difference between Exothermic and Endothermic Reactions

ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर

Go to read in english
1. परिभाषा:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया एक वैसी रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें गर्मी, प्रकाश या ध्वनि के रूप में अपने परिवेश में ऊर्जा का विमोचन करती है।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो अपने परिवेश से ऊर्जा को अवशोषित करती है, जिसके परिणामस्वरूप तापमान में कमी आती है।
2. ऊर्जा विनिमय:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया द्वारा जारी ऊर्जा अभिकारकों के बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा से अधिक होती है। इस प्रतिक्रिया से उत्पन्न अतिरिक्त ऊर्जा आसपास के वातावरण में छोड़ दी जाती है।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया में, अभिकारकों के बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा उत्पादों में नए बांड के गठन से जारी ऊर्जा से अधिक होती है। इसलिए, प्रतिक्रिया परिवेश से ऊर्जा को अवशोषित करती है।
3. तापमान परिवर्तन:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप आमतौर पर ऊष्मा ऊर्जा के निकलने के कारण आसपास के वातावरण में तापमान में वृद्धि होती है।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाएं आमतौर पर आसपास के वातावरण में तापमान में कमी का कारण बनती हैं क्योंकि वे आसपास से गर्मी ऊर्जा को अवशोषित करते हैं।

4. उदाहरण:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: दहन प्रतिक्रियाएँ, जैसे मीथेन या लकड़ी जैसे ईंधन का जलना, ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं के उत्कृष्ट उदाहरण हैं। एक अन्य उदाहरण लवण और पानी बनाने के लिए अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया है।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: पानी में अमोनियम नाइट्रेट को घोलना या बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड के बीच की प्रतिक्रिया ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण हैं। प्रकाश संश्लेषण, जहां पौधे कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को ग्लूकोज और ऑक्सीजन में परिवर्तित करने के लिए सूर्य के प्रकाश से ऊर्जा अवशोषित करते हैं, एक और उदाहरण है।
5. बंधन का बनना/टूटना:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं में, जब उत्पादों के बीच नए बंधन बनते हैं तो अभिकारकों के बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की तुलना में अधिक ऊर्जा निकलती है।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाओं के लिए अभिकारकों के बंधन को तोड़ने के लिए उत्पादों में नए बंधन बनने पर जारी होने वाली ऊर्जा की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
6. प्रतिक्रिया दिशा:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएं आम तौर पर आगे की दिशा में आगे बढ़ती हैं क्योंकि वे ऊर्जा जारी करती हैं।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाओं को वांछित दिशा में आगे बढ़ने के लिए अक्सर बाहरी ऊर्जा इनपुट की आवश्यकता होती है।
7. प्रतिक्रिया दर:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया दर अधिक होती है क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाली ऊर्जा बंधन निर्माण की सुविधा प्रदान करती है, जिससे उत्पाद का निर्माण तेजी से होता है।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाओं में आमतौर पर धीमी प्रतिक्रिया दर होती है क्योंकि उन्हें सक्रियण ऊर्जा बाधा को दूर करने के लिए ऊर्जा इनपुट की आवश्यकता होती है।

8. व्यावहारिक अनुप्रयोग:
- ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं का अनुप्रयोग विभिन्न रोजमर्रा की प्रक्रियाओं जैसे दहन इंजन, हीटिंग सिस्टम और रासायनिक संश्लेषण में होता है।
- ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया: ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाओं का उपयोग प्राथमिक चिकित्सा उद्देश्यों के लिए कोल्ड पैक में, आइसक्रीम बनाने जैसी कुछ खाना पकाने की प्रक्रियाओं और प्रशीतन प्रणालियों में किया जाता है।
विभिन्न वैज्ञानिक और औद्योगिक क्षेत्रों में ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर को समझना महत्वपूर्ण है क्योंकि यह ऊर्जा उत्पादन से लेकर फार्मास्यूटिकल्स और उससे आगे की प्रक्रियाओं को प्रभावित करता है।

Difference between Exothermic and Endothermic Reactions

Go to read in Hindi
Exothermic and endothermic reactions are two fundamental types of chemical reactions that differ primarily in the energy they release or absorb.
1. Definition:
- Exothermic Reaction: An exothermic reaction is a chemical reaction that releases energy to its surroundings in the form of heat, light, or sound.
- Endothermic Reaction: An endothermic reaction is a chemical reaction that absorbs energy from its surroundings, resulting in a decrease in temperature.
2. Energy Exchange:
- Exothermic Reaction: In an exothermic reaction, the energy released by the reaction is greater than the energy needed to break the bonds of the reactants. The excess energy produced by this reaction is released into the surroundings.
- Endothermic Reaction: In an endothermic reaction, the energy required to break the bonds of the reactants is greater than the energy released by the formation of new bonds in the products. Hence, the reaction absorbs energy from the surroundings.
3. Temperature Change:
- Exothermic Reaction: Exothermic reactions typically result in an increase in temperature in the surrounding environment due to the release of heat energy.
- Endothermic Reaction: Endothermic reactions usually cause a decrease in temperature in the surrounding environment as they absorb heat energy from the surroundings.

4. Examples:
- Exothermic Reaction: Combustion reactions, such as burning of fuels like methane or wood, are classic examples of exothermic reactions. Another example is the reaction between acids and bases to form salts and water.
- Endothermic Reaction: Dissolving ammonium nitrate in water or the reaction between barium hydroxide and ammonium chloride are examples of endothermic reactions. Photosynthesis, where plants absorb energy from sunlight to convert carbon dioxide and water into glucose and oxygen, is another example.
5. Bond Formation/Breakage:
- Exothermic Reaction: In exothermic reactions, more energy is released when new bonds are formed between the products compared to the energy required to break the bonds of the reactants.
- Endothermic Reaction: Endothermic reactions require more energy to break the bonds of the reactants than is released when new bonds are formed in the products.
6. Reaction Direction:
- Exothermic Reaction: Exothermic reactions typically proceed in the forward direction as they release energy.
- Endothermic Reaction: Endothermic reactions often require external energy input to proceed in the desired direction.
7. Reaction Rate:
- Exothermic Reaction: Exothermic reactions tend to have higher reaction rates because the energy released during the reaction facilitates bond formation, leading to quicker product formation.
- Endothermic Reaction: Endothermic reactions usually have slower reaction rates as they require energy input to overcome the activation energy barrier.
8. Practical Applications:
- Exothermic Reaction: Exothermic reactions find applications in various everyday processes such as combustion engines, heating systems, and chemical synthesis.
- Endothermic Reaction: Endothermic reactions are utilised in cold packs for first aid purposes, in certain cooking processes like ice cream making, and in refrigeration systems.
Understanding the differences between exothermic and endothermic reactions is crucial in various scientific and industrial fields as it impacts processes ranging from energy production to pharmaceuticals and beyond.

Go to read in Hindi